18．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子的直徑大小
C．用過濾的方法可以分離和提純膠體
D．煮雞蛋的過程中發(fā)生了膠體的電泳現(xiàn)象

分析 A．氯化鐵水解為吸熱過程，加熱有利于水解正向進行；
B．膠體本質特征分散質粒度介于1-100nm；
C．膠體分散質粒度小于濾紙孔徑；
D．煮雞蛋為膠體變性的過程．

解答 解：A．將飽和FeCl3溶液滴加入沸水中直接就能制得Fe（OH）3膠體，故A錯誤；
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子的直徑大小，故B正確；
C．膠體分散質粒度小于濾紙孔徑，大于半透膜孔徑，不能用過濾法提純膠體，應用滲析法提純，故C錯誤；
D．煮雞蛋為膠體變性的過程，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了膠體的性質，明確膠體的本質特征為分散質粒度大小，熟悉膠體據(jù)此、電泳的性質，熟悉氫氧化鐵膠體制備原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應的化學方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進行．
（3）汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應，測得相同時間內(nèi)NO的轉化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉化率隨溫度升高而增大的原因反應沒有達到平衡，溫度越高反應速率越快，轉化率越大．在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實驗操作預期現(xiàn)象 反應的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．NO與Fe3+發(fā)生反應
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結論 
 ① 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應而的得到
 ② 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間 該操作的目的排凈乙裝置及導氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實驗進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c （選填編號）．
a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
C．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置．請回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是②（填編號）
（2）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗生成的H2O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式X+Y?2Z．
（2）計算反應開始到10s，用Z表示的反應速率是0.079mol/（L•s）．
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為79%．

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