13．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子；Fe2（SO4）3在水中完全電離出鐵離子、硫酸根離子．

解答 解：硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，；Fe2（SO4）3在水中完全電離出鐵離子、硫酸根離子，其電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：=K++H++SO42-；=2Fe3++3SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，明確電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，硫酸氫根在水中應(yīng)拆成離子形式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某化學(xué)反應(yīng)A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．1mol氧的質(zhì)量是16g
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1D．2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在t1～（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D．0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，已知在20℃時(shí)，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達(dá)到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小
C．用過(guò)濾的方法可以分離和提純膠體
D．煮雞蛋的過(guò)程中發(fā)生了膠體的電泳現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)D．氧化性：Cl2＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號(hào)）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案