10．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)由Mg到MgO的轉(zhuǎn)化
D．鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

分析 A．金屬的性質(zhì)決定金屬的用途；
B．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水；
C．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故A正確；
B．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，所以一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO，故B正確；
C．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鎂的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鎂能夠在氮?dú)�、氧氣、二氧化碳中燃燒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，還能大量共存的是：（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵B．氧化鋁溶于鹽酸
C．過氧化鈉固體中通人水蒸氣D．氫氧化亞鐵露置在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子的方法是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（5）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．
（6）一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，參加反應(yīng)的NO2質(zhì)量是27.6，NH313.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為Cu．（均填寫化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質(zhì)的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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