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15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

分析 酸足量，金屬均完全反應，結合電子守恒計算．

解答 解：酸足量，金屬完全反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質的量比為1：2：4，
設生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，
由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為1mol：$\frac{2mol}{（2-0）}$：$\frac{4mol}{（3-0）}$=3：3：4，
故選D．

點評 本題考查氧化還原的計算，為高頻考點，把握酸足量及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實現下列轉化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應可實現由Mg到MgO的轉化
D．鎂與稀硝酸反應的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于σ鍵和π鍵說法正確的是（　�。�
A．σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗基本操作及注意事項中，主要出于安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．酒精燈內酒精不能多于酒精燈容積的2/3
C．實驗結束后將試管清洗干凈
D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的Cu0物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的Cu0物質的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）
完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1．
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內壓強不變          B．容器內氣體的密度保持不變
C．v正（NO）=2v正（O2）         D．v正（NO2）=v逆（NO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．燃料電池能把化學能轉化成電能
D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進行

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