9．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸
B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

分析 A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解；
B．鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，其密度大于沒有且不和煤油反應(yīng)；
C．溴易腐蝕橡皮塞；
D．銀能溶于稀硝酸．

解答 解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為防止水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；
B．鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，其密度大于沒有且不和煤油反應(yīng)，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中，故B正確；
C．溴易腐蝕橡皮塞，應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；
D．銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、藥品貯存、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（I）已知：
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物X的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．

（1）反應(yīng)（2）發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱；化合物X的結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式結(jié)構(gòu)．
（2）反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德國化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．部分列培反應(yīng)如圖2（條件從略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號）ABD．
（2）該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類的澄清劑等．
試完成下列問題：
①結(jié)構(gòu)簡式：E，F(xiàn)；
②反應(yīng)類型：I取代反應(yīng)，II加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（　　）
A．破壞了金屬鍵B．破壞了共價鍵C．破壞了離子鍵D．形成了共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．CH2CH2Br難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)不屬于危險品的是（　�。�
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，一定正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 g
B．學(xué)生實(shí)驗(yàn)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．
實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品．
稱取3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A電子天平；B250mL容量瓶．配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈．
實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO3•nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)閍→e、d→b（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量．
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量．進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的b、c（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1             b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2    c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式來表示）．
（6）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（　�。�
A．右室電極為該電池的正極
B．左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室電極附近溶液的pH減小
D．工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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