9．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

分析 牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的成分，明確貝殼主要成分及碳酸鈣受熱分解性質(zhì)及產(chǎn)物即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示和概念判斷敘述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．和互為同系物
D．SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
C．干冰的升華D．NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•10H2O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)     D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A．甲中負極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動
D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　　）
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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