Question

3．鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是Fe（填化學式），被還原的物質(zhì)是H₂O（填化學式）；若反應中生成了1mol Fe₃O₄，則消耗3mol Fe，產(chǎn)物Fe₃O₄與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl₂和 FeCl₃（填化學式）．

Answer 1

分析 反應3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，結合方程式進行計算．

解答 解：由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，H₂O為氧化劑，被還原，由方程式，若反應中生成了1mol Fe₃O₄，則消耗3mol Fe；因為Fe₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價分別為+2價、+3價，所以Fe₃O₄與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl₂和 FeCl₃，故答案為：Fe；H₂O；3；FeCl₂和 FeCl₃．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．