【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備(部分裝置省略)。

步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。

步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O。

回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________。

(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填標號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為____________________。

【答案】干燥管 BD 排除空氣及多余氯氣 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl

【解析】

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為：干燥管；

（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器除量筒外還有燒杯、玻璃棒，故答案為：BD。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為：排除空氣及多余氯氣。

（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是

A. 增大空氣進入量或減小石油氣進入量B. 增大空氣進入量或增大石油氣進入量

C. 減小空氣進入量或減小石油氣進入量D. 減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=_____kJ/mol

（2）對于反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a．整個反應的速率由第一步反應速率決定

b．同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

c．第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

d．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應 △H=－87.0 kJ/mol，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：

①a點_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是 _____________。

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_____，測得b點氨的轉化率為30％，則x=______________。

（4）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=；N2H5++H2ON2H62++OH - K2=；

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為__________。

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【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.生成 B和C的速率比為2：1B.生成2n molB同時生成n molC

C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（　 　）

A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣

B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇

C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-

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【題目】某種新型高分子材料的結構簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（　　）

A.化學式為（C11H10O2）n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，也能發(fā)生鹵代反應

C.1 mol 該有機物分子最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是經(jīng)加聚反應而得到

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度，正反應方向是放熱反應

0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　�。�

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。 回答下列問題：

（1）陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸銨[（NH4）2S2O8]的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應的離子是_______，陰極的電極反應式為_________。

（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：

離子

加入量/（mg·L-1）

分解率/%

離子

加入量/（mg·L-1）

分解率/%

無

—

2

Fe3+

1.0

15

Al3+

10

2

Cu2+

0.1

86

Zn2+

10

10

Cr3+

0.1

96

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為________（填標號）。

A 純鋁 B 黃銅 C 鑄鐵 D 不銹鋼

（3）在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：

H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol

H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol

OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol

則2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，該反應的催化劑為________。

（4）298 K時，將10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是_______（填標號）。

a c（H2PO2-）＝y mol·L1

b 溶液的pH不再變化

c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）

d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再變化

②tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③若平衡時溶液的pH＝12，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

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