【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
實驗 現(xiàn)象 | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 | 硫酸銅溶液變渾濁 |
解釋 | NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) | NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH-使紅色石蕊試紙變藍 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.NaOH固體溶于水放熱,氨水易揮發(fā),實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,會產(chǎn)生氨氣,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成,A正確;
B.氨氣為堿性氣體,與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨,由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸,不形成白煙,B錯誤;
C.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3H2O,電離生成OH-離子,溶液呈堿性,氨氣是非電解質(zhì),遇干燥的石蕊試紙不能生成堿,所以不會變色,C正確;
D.氨氣溶于水產(chǎn)生一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,硫酸銅溶液變渾濁,D正確;
故合理選項是B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是某化學課外活動小組配制500mL3.5mol·L-1NaOH溶液的操作。
(1)請寫出下列儀器的名稱:儀器a___,儀器b ___。
(2)配制溶液時,所用容量瓶上標有的數(shù)據(jù)為___。
(3)在配制過程中,玻璃棒所起的作用有___。
(4)容量瓶使用前,要檢驗是否漏水,檢驗是否漏水的實驗操作為___。
(5)請你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序:
以上步驟中,正確的操作步驟順序為F→ → → → → (填序號)。___。
(6)上述操作的圖示中存在錯誤的是___(填序號,用大寫字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的元素是___,被氧化的元素是___。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是___;被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
(3)在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___,RO3n-中R元素的化合價是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學方程式是_____;反應(yīng)II的化學方程式是______;
(3)E有香味,實驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號);
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實驗結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號)。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O
(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式:_____________________。
(2)歧化反應(yīng)可簡單理解為化學反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下(未配平):
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b,寫出SO2歧化反應(yīng)方程式:______________。
ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因:________________。
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