1．關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑
B．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．馬口鐵（鍍錫）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

分析 A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；
C．鐵與錫在一起時(shí)，鐵活潑易被腐蝕；
D．置于空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答 解：A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子M-ne→Mn+，金屬在發(fā)生腐蝕時(shí)不一定有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，所以首先是鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．置于空氣中的金屬能形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原理及防護(hù)措施是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲乙丙都互為同分異構(gòu)體．
②請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙甲丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體B．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C．O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D．O3的摩爾質(zhì)量為48g．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOH
C．正極Ag，負(fù)極Cu，S為濃HClD．正極Zn，負(fù)極Cu，S為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅制品上的鐵質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是（　　）
A．形成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極
B．形成原電池時(shí)，銅作負(fù)極
C．形成原電池時(shí)，電流由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D．鐵鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料．主要含有MgCO3、MgSiO3，、CaCO3、CuO、Al2O3等，獲取MgCl2•6H2O工藝流程如下：

已知向?yàn)V液3中通入足量的CO2無明顯現(xiàn)象．
下列說法不正確的是（　　）
A．“浸出”步聚中，可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間提高鎂的浸出率
B．濾渣1的主要成分是CaSO4，濾液3的主要成分是Na2SO4
C．第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+
D．①②③的操作步驟都是過濾，④的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．海水是個(gè)巨大的寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的工業(yè)產(chǎn)品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步驟③的方法為點(diǎn)解飽和MgCl2溶液
D．步驟④、⑤中，若試劑a為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵氰化鉀{K3[Fe（CN）6]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗(yàn)Fe3+，遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列問題：
（1）K3[Fe（CN）6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1，配位數(shù)是6．
（2）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，電負(fù)性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的離子反應(yīng)方程式為：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔點(diǎn)比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點(diǎn)高．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學(xué)式為KMgF3，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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