【題目】下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是
A.NH4NO3B.K2CO3C.BaCl2D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部,若不進(jìn)行有效回收利用,會造成巨大的浪費(fèi)和污染。某種手機(jī)電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)
(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后,可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時(shí),Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時(shí),C1—向中層和下層分界面處移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_________________,0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 標(biāo)況下,2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下,46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,32g的O2和32g的O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中,膠體粒子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 ( )
①增大反應(yīng)物的濃度、谏邷囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)對于下列反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是_________;
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將_______(容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”)。
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