【題目】運用圖示裝置完成相關(guān)實驗合理的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實驗?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 乙醇 | K2Cr2O7溶液 | 驗證乙醇的還原性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 制取并收集氯氣 | |
C | 少量氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 制取氫氧化鋁沉淀 | |
D | 稀硝酸 | 銅粉 | 制取并收集NO |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為乙酸;B.濃鹽酸與KMnO4固體常溫下制備氯氣應(yīng)該選用分液漏斗,應(yīng)該有尾氣吸收裝置;C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液;NO能與空氣中氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集。
A項,將乙醇加入K2Cr2O7溶液中,若溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色,則可證明乙醇具有還原性,正確;B項,濃鹽酸與KMnO4固體常溫下可反應(yīng)生成氯氣,但氯氣和揮發(fā)的氯化氫氣體都會向空氣中擴散導(dǎo)致空氣污染,錯誤;C項,少量氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉,錯誤;D項,發(fā)生裝置應(yīng)該使用分液漏斗(防止NO向空氣中擴散),且收集方法應(yīng)該使用排水集氣法,錯誤。
故選A。
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【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑
B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子,不可以用水溶液
D. 負極反應(yīng)Li - e-=Li+
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【題目】現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液,它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種,為了鑒別他們,進行了如下實驗:
在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀迅速溶解,并產(chǎn)生無色無味的氣體。
根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
(1)從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。
(2)乙、丁的名稱分別是:乙_______________,丁_____________。
(3)請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。
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【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是
A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等
C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等
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【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置:
(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃硫酸,A、B中均無明顯現(xiàn)象,原因是________________________________________________。
(2)反應(yīng)一段時間后,B中的現(xiàn)象為___________________________。
(3)裝置C的作用是________________;裝置D的作用是___________,F(xiàn)的作用是___________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,若U形管E增重m g,則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為________。(用含m和a的式子表示)
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【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料,見光易分解,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。
(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________ 。
(5)為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟1: 準確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL 溶液
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____ (寫出計算過程)。
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【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
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【題目】古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O
(1)請配平上述化學(xué)方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________
(2)NH3H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________。
A.氧化性 B.還原性
C.酸性 D.堿性
(3)當轉(zhuǎn)移10mol電子時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__________。
(4)NH3H2O的電離方程式為__________。
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:Y>Z>R>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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