【題目】現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液,它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種,為了鑒別他們,進行了如下實驗:
在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀迅速溶解,并產(chǎn)生無色無味的氣體。
根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
(1)從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。
(2)乙、丁的名稱分別是:乙_______________,丁_____________。
(3)請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。
【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 硝酸鋇 硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
本題的突破口是:乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出,乙應(yīng)為Ba(NO3)2,將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中,④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味,則只有碳酸鋇沉淀符合該要求,然后根據(jù)各個反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)。
乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出,乙應(yīng)為Ba(NO3)2,將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中,④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味,只有碳酸鋇沉淀符合該要求,甲為K2CO3;根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4,則丙為Na2SO4。
(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀,要用過濾方法,所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)乙是硝酸鋇;丁是硫酸;
④得到的沉淀物碳酸鋇,加入足量稀鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式是:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。
②寫出產(chǎn)生X氣體的化學方程式_______________________________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇, 兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強酸性 和還原性 | 易溶于水, 難溶于乙醇 |
實驗過程:Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應(yīng)該過量_______
(2)實驗II中:制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________
(3)確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________
(4)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是___________
(5)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. HA為強酸,HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點
C. 當pH=2時,HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6::3:2 D. 1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學方程式都正確的是( )
A. 鈉投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移動,得到的溶液顯堿性;2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl
C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色; 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,有硅酸膠體產(chǎn)生;Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,當有0.4molHCl被氧化時,生成的Cl2全部用石灰水吸收,則計算:
(1)制Cl2的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?
(2)生成Cl2的體積(標準狀況下)?
(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用圖示裝置完成相關(guān)實驗合理的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實驗?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 乙醇 | K2Cr2O7溶液 | 驗證乙醇的還原性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 制取并收集氯氣 | |
C | 少量氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 制取氫氧化鋁沉淀 | |
D | 稀硝酸 | 銅粉 | 制取并收集NO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I.近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)的化學方程式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(。=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
(1)標出以上化學方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。
(2)此反應(yīng)的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________;
(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
II.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸250mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________;
(2)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________;
(3)經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸;
(4)某學生在上述配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是______________。
A.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。
B.定容時,俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進行配制
D.定容時不小心加水超過刻度線,用膠頭滴管取出多余的水,使液面好到達刻度線。
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