【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:1

【答案】B

【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價沒變，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；

B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5，故B正確；

C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物均為S，根據(jù)化合價變化確定氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1，故C錯誤；

D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為1:2，故D錯誤；

正確答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，

兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性

和還原性

易溶于水，

難溶于乙醇

實驗過程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應該過量_______

（2）實驗II中：制備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________

（3）確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________

（4）加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________

（5）洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

（6）若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則計算:

(1)制Cl2的反應中轉移電子的數(shù)目?

(2)生成Cl2的體積（標準狀況下）?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質量? (寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用圖示裝置完成相關實驗合理的是

選項

①中物質

②中物質

實驗目的

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

①1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）48gCH4其摩爾質量為___________________，含有______________mol電子，在標準狀況下所占體積約為____________L。

（2）等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________________________________。

（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出H++HCO3-=H2O+CO2↑對應的一個化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列說法中正確的是

A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實驗說明離子的還原性：I－ > Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）標出以上化學方程式轉移電子的方向和數(shù)目___________。

（2）此反應的氧化劑是__________，氧化產物是____________；

（3）上述反應中若產生22g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為___________。　

II．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸250mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________；

（2）此濃鹽酸的物質的量濃度是_____________；

（3）經計算需要_______mL濃鹽酸；

（4）某學生在上述配制過程中，下列操作會引起濃度偏低的是______________。

A．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B．定容時，俯視容量瓶的刻度線

C．容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進行配制

D．定容時不小心加水超過刻度線，用膠頭滴管取出多余的水，使液面好到達刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol

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