Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Al；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
（3）試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩；試管中溶液分層，且下層為橙色，氧化性：Cl2＞Br2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；（2）Al元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑，
所以答案是：Al；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷單質(zhì)氧化性強弱，只要氯氣能置換出溴化鈉中溴，就說明氧化性氯氣＞溴，其操作步驟及實驗現(xiàn)象為：

驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

所以答案是：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2