有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是 （ ）

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

 

C

【解析】

試題分析：①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②苯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；④1,3-丁二烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑤2-丁炔既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑧環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)南市高三5月針對(duì)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物

B．1 mol乙物質(zhì)可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣

C．丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色

D．甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：填空題

I．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(3)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是__________________。

II．在實(shí)驗(yàn)室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是_________、_________。

(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________，

反應(yīng)類型是______________。

（3）濃H2SO4的作用是：__________________________。

反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

該溶液的作用是

___________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有 （　 ）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③ 消去反應(yīng) ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤ 聚合反應(yīng) ⑥ 使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

 

⑦

⑧

⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，氧化物有兩性的

元素是 。（均填元素符號(hào)）

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）______________________________________

（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________

（4）③的氫化物的電子式為__________________

（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積

為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。

（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。

②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

 

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