(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= kJ?mol-1。
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中 。
(常溫下H2SO3的電離常數(shù):)
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。
①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。
(l)—11601。(2)2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4;1.12L。(3)向右;60。(4)①先將Fe2(SO4)3晶體溶于一定濃度的硫酸,再加水稀釋到所需的濃度。②<。③取所得溶液少許,滴加硫氰酸鉀溶液,若溶液變血紅色,說(shuō)明溶液B具有處理廢氣的能力,反之,不具有。
【解析】
試題分析:(l)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②×2—①,
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=—1160kJ?mol-1。(2)根據(jù)題給流程圖知,反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸c亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氮?dú)夂土蛩徕c,化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4;由反應(yīng)I知,生成1molNO2轉(zhuǎn)移5mol電子,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅰ 中生成0.1molNO2,由反應(yīng)Ⅱ可知,生成N2的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中溶液由強(qiáng)堿溶液轉(zhuǎn)化為水解呈堿性的鹽溶液,水的電離平衡向右移動(dòng);由H2SO3的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式表達(dá)式知, =Ka2/c(H+)=6.0×10—8/10—9=60。(4)①用Fe2(SO4)3晶體配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)要注意防止鐵離子水解,方法是先將Fe2(SO4)3晶體溶于一定濃度的硫酸,再加水稀釋到所需的濃度。②由題給流程知,該過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為:2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pHA<pHC。③驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,即為檢驗(yàn)溶液B中是否含有鐵離子,實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取所得溶液少許,滴加硫氰酸鉀溶液,若溶液變血紅色,說(shuō)明溶液B具有處理廢氣的能力,反之,不具有。
考點(diǎn):考查焓變的計(jì)算、蓋斯定律,氧化還原方程式的書(shū)寫、電子守恒法和關(guān)系式法計(jì)算,水的電離、電離常數(shù)的計(jì)算及溶液的配制、離子檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是 ( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是:
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) | 結(jié) 論 |
A | 其它條件不變, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其它條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示:
(1)操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
(2)稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________;該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A,共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢,下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
a.將礦石粉碎
b.提高浸泡溫度
c.適當(dāng)增大硫酸濃度
d.改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
(3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳,然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知:
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
(4)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示:
①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。.
②電解過(guò)程中氫離子的作用是______________和_____________;若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè),左室溶液中的變化量為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是
A.元素X位于第2周期第ⅣA族
B.元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C.單核離子半徑大小順序:X>Y>Z
D.Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A.分子中含有兩種官能團(tuán)
B.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
C.能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D.與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng),且得到的產(chǎn)物相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機(jī)物的重要組成部分。
(1) 下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個(gè)的是
A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有 個(gè)峰(信號(hào))。
(3)化合物C中各原子數(shù)目比為:N(C):N(H):N(O)=1:2:1,對(duì)化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到右圖所示的質(zhì)譜圖,可得出其分子式為 。若對(duì)其進(jìn)行紅外光譜分析,可得出其官能團(tuán)為 (寫名稱)。確定化合物C的官能團(tuán)時(shí),你認(rèn)為 (填“有”或“沒(méi)有”)必要進(jìn)行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)同系物的說(shuō)法不正確的是
A.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
D.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌。 | 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2 |
B | 取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 | 檢驗(yàn)KC1O3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。 | 說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-或SO32- |
D | 向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。 | 常溫下, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
|
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