【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題:

1)基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

2)根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO NO B.NOSO3 C.H3O+ClO D.POSO

3)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào)),判斷依據(jù)是_ ______________

4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____________個(gè)鎂原子最近且等距離。

5 配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子的配體與C22互為等電子體

C1mol Fe(CO)5含有5mol

DFe(CO)5Fe5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

6)獨(dú)立的NH3分子中,H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

7)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm3(列式即可,用含aNA的代數(shù)式表示)。

【答案】 B Mg I3I25倍多,說明最外層有2個(gè)電子 8 CD 氨分子與Zn2形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H—N—H鍵鍵角變大 立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬

【解析】

(1)硼原子的原子序數(shù)為5,共排布2個(gè)能層,根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式;

(2)根據(jù)價(jià)電子互斥理論判斷;

(3)一般來說,元素的電離能按照第一、第二的順序逐漸增加,如果突然增加的比較多,電離的難度增大,這里就是元素的通常的化合價(jià);

(4)根據(jù)晶胞圖分析;

(5)根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖判斷;

(6)孤對(duì)電子與Zn2成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱;

(7)原子晶體的硬度大;

(1)硼原子核外電子數(shù)為5,基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P1,電子排布圖是

(2)ASOS原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu), NO N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為V形結(jié)構(gòu),故不選A;

BNON原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為平面結(jié)構(gòu), SO3S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為平面結(jié)構(gòu),故選B;

CH3O+O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu), ClOCl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu),故不選C;

DPOP原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為四面體結(jié)構(gòu), SOS原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu),故不選D;

(3)由圖示可知,I3I25倍多,說明最外層有2個(gè)電子,所以該元素是Mg

(4)根據(jù)圖示,1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離;

(5)A.根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖,Fe(CO)5是三角雙錐結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷分布均勻,是非極性分子,CO分子中正負(fù)電荷分布不均勻,是極性分子,故A正確;

BFe(CO)5Fe原子的配體是CO,價(jià)電子數(shù)是10,與C22互為等電子體,故B正確;

C1mol FeCO5含有10mol鍵,故C錯(cuò)誤;

DFe(CO)5Fe5CO是化學(xué)變化,有化學(xué)鍵的斷裂和生成,斷裂配位鍵、生成金屬鍵,故D錯(cuò)誤;

CD;

(61)氨分子與Zn2形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H—N—H鍵鍵角變大;

(7)立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬;根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是,晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,則晶胞體對(duì)角線為4a nm,晶胞邊長(zhǎng)是nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為= g·cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑,也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖:

已知:①混合焙燒后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgOAl2O3

②在該條件下,金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

1)寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__

2)上述氧化步驟是否可省略__(填),你的依據(jù)是__。

3調(diào)pH除鐵鋁’’時(shí),生成沉淀的pH范圍為__;氟化除雜中除去的離子為__。

4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mn2+NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程__(用文字和離子方程式表達(dá))。

5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時(shí),其陽極反應(yīng)式為__;整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有__(寫名稱)。

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【題目】ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是(

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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【題目】元素R、XTZ、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A. 非金屬性:ZTX

B. RQ的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:QT

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【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問題:

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算

(1)2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(  )

A.2H2SO4()CuCuSO42H2OSO2

B.2H2SO4()CCO22H2O2SO2

C.H2SO4()NaNO3NaHSO4HNO3

D.H2SO4Na2SO3===Na2SO4H2OSO2

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