分析 根據(jù)所含元素化合降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物;所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物,據(jù)此結(jié)合元素化合價判斷;
解答 解:對于反應(yīng):KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中Mn元素化合價由KMnO4中+7降低為MnCl2中+2,KMnO4是氧化劑,Mn元素被還原,發(fā)生還原反應(yīng)生成MnCl2,MnCl2是還原產(chǎn)物;Cl元素化合價由HCl中-1價升高為中0價,HCl是還原劑,Cl元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,Cl2是氧化產(chǎn)物,又每生成1moL氯氣轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol,所以有2.5mol Cl2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2.5mol×2=5mol.
故答案為:Mn;Cl;KMnO4;HCl;Cl2;MnCl2;5mol.
點(diǎn)評 本題考查常用氧化還原反應(yīng)基本概念及其轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算,難度不大,注意抓住化合價變化分析是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液 | |
B. | 蒸餾時,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的底部 | |
C. | 容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 | |
D. | 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA | |
C. | 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0 | |
B. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán) | |
C. | 液溴保存時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 | |
D. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小 |
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