4.Na2O2是常見的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ.按圖1所示裝置(部分儀器未畫出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性.
Ⅱ.將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合,裝入A裝置中的反應(yīng)容器,在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑,可用于檢驗(yàn)是否有CO生成).
Ⅲ.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器.
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁.
請回答:
(1)在A裝置中方框內(nèi)的儀器(圖2)可以選用②,(從①②③④⑤中選出所需要的裝置,使儀器裝置圖完整)
(2)裝置B的作用是防止倒吸
(3)通過探究發(fā)現(xiàn),裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C═Na2CO3+X,X物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O.
(4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時生成另外兩種新物質(zhì).已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時,生成53g Pd,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.
(5)將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中.
①所得溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3(填化學(xué)式).
②常溫,若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L.
(6)寫出Na2O2的一種重要用途用于呼吸面具中作為O2的來源.

分析 (1)根據(jù)A的作用是:炭粉與Na2O2均勻混合,裝入A裝置中作為反應(yīng)容器,據(jù)此選擇儀器;
(2)B為安全瓶,據(jù)此確定作用;
(3)依據(jù)原子個數(shù)守恒判斷X;
(4)n(Pd)=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)為為PdCl2、CO和H2O,生成物應(yīng)為CO2和HCl;
(5)①將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中,得到碳酸鈉和氫氧化鈉;
②NaOH、Na2CO3與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉溶液,根據(jù)n(Cl-)=n(Na+)來計算回答.
(6)過氧化鈉可以和水以及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,據(jù)此回答其應(yīng)用.

解答 解:(1)炭粉與Na2O2均勻混合,裝入A裝置中作為反應(yīng)容器,裝置A應(yīng)該是能盛放固體來加熱的反應(yīng)容器,②符合,
故答案為:②;
(2)B為安全瓶,可防止倒吸,故答案為:防止倒吸;
(3)2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X,由原子個數(shù)守恒,可知X中含有2個鈉原子1個氧原子,所以X為Na2O,故答案為:Na2O;
(4)n(Pd)=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)為為PdCl2、CO和H2O,生成物應(yīng)為CO2和HCl,則反應(yīng)的方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,
故答案為:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(5)①將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物:Na2CO3、Na2O溶于適量水中,得到碳酸鈉和氫氧化鈉,故答案為:NaOH、Na2CO3;
②3.9g Na2O2 0.1mol,的物質(zhì)的量是0.05mol,鈉離子若使所得溶液NaOH、Na2CO3與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng),至溶液pH=7,產(chǎn)物是氯化鈉溶液,n(Cl-)=n(Na+)=n(HCl)=0.1mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,故答案為:1 mol/L;
(6)過氧化鈉可以和水以及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉可以做呼吸面具中O2的來源,故答案為:用于呼吸面具中作為O2的來源.

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)探究題,題目難度中等,把握實(shí)驗(yàn)基本操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.含大量OH-的溶液:Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B.加人Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl-、SO32-、OH-
C.c(KNO3)=1.0mol/L的溶液:H+、I-、Cl-、Ca2+
D.滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液:Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì),F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,A的電子式為,
(2)組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹>O>H(用元素符號表示).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O;
(4)A和E反應(yīng)生成G,Z2Y是一種麻醉劑,也稱為“笑氣”,由G在210℃分解生成,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O.
(5)常溫下,G的水溶液的PH=5,則由水電離的氫離子濃度為10-5mol/L,離子濃度由大到小的關(guān)系c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,中下列說法不正確的是( 。
A.氫元素是還原劑B.O2是氧化劑C.H2發(fā)生氧化反應(yīng)D.O2被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一固定體積的密閉容器中放入1molX(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)?4Y(s)+Z(g),如圖表示在 200℃時,X的濃度隨時間變化的曲線.
(1)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol/(L.min).
(2)該反應(yīng)在6min時刻達(dá)到平衡.
(3)第7min時刻,V(正)=V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(4)下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是b、c、d、e(填編號).
a.相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時,生成0.4molY
b.單位時間消耗0.1molX的同時,消耗0.4molY
c.反應(yīng)體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化.
e.反應(yīng)速率 Vx(正)=$\frac{1}{4}$VY(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增,可形成離子化合物DA、CB、D2B,可形成共價化合物A2B、若A、D同族,則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是( 。
A.D>C>B>AB.B>C>D>AC.D>B>C>AD.C>D>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中
被還原的元素是Mn,被氧化的元素是Cl,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,假如有2.5mol Cl2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有H、O、N、Na四種元素:
(1)從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑,組成符合下列要求的物質(zhì),按要求填空.
①可用作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是(寫化學(xué)式)H2;
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵物質(zhì)的電子式是;由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是(寫一種)H-O-O-H;
③常用的一種氮肥,用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)從上術(shù)四種元素中選擇三種元素,組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合.(要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.)
①寫出化學(xué)式(填其中三種):A1NaOH,A2NaNO2,B1HNO3,B2NH4NO3;
②相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1;
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離,NH4+結(jié)合水電離出的OH-,促進(jìn)水的電離.
(3)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以采用教材演示實(shí)驗(yàn)難使制得的白色Fe(OH)2沉淀保持較長時間觀察.某化學(xué)小組設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的Fe(OH)2沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵.
①a電極材料為鐵,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH(或NaNO3)溶液(寫一種),則白色沉淀在電極(或兩極之間)生成;
③液體c為苯,其作用是隔絕空氣,防止Fe(OH)2被氧氣氧化,在加入苯之前,對d溶液進(jìn)行加熱處理;
④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是(寫一條)適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離.

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同步練習(xí)冊答案