某溫度時，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學—選修（五）有機化學基礎］（15分）

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：

已知：

（1）C中含氧官能團的名稱為 ；

（2）反應I的反應類型是 ；

（3）反應Ⅱ的化學方程式為 ；

（4）化合物B的名稱是 ，E的結構簡式為 ；

（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列（2）中的物質不能按照對應的分類標準與（1）中的物質歸為一類的是

選項

（1）

（2）

分類標準

A

鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水

氯水

混合物

B

CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O

HF

弱電解質

C

原電池反應、鹽的水解、煤的干餾、石油裂解

鋼鐵生銹

化學變化

D

CO2、SO3、P2O5、SiO2

Al2O3

酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列式子表示的物質一定為純凈物的是

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C7H16

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計算上述反應的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是 （填選項字母）。

A．容器內氣體密度保持不變

B．CO2的體積分數(shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不變

F．容器中壓強保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時間內CO2轉化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時，圖1中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是 （填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。

②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是 。

④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。

當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。

請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關系，L1 L2

并簡述理由： 。

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