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19．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸      Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸     生石灰與鹽酸

分析 A．CH3COOH為弱酸，應寫成化學式，HCl為強電解質，寫成離子；
B．兩個反應的實質為SO42-和Ba2+的反應；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-；
D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為CaO．

解答 解：A．反應的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A錯誤；
B．兩個反應的實質都為SO42-和Ba2+的反應，離子方程式都為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，符合條件，故B正確；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，反應物不同，離子方程式不同，故C錯誤；
D．石灰石的化學式為CaCO3，生石灰的化學式為CaO，反應物不同，離子方程式不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．膠體和其它分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質時，上層液體呈紫紅色
C．蒸餾時，蒸餾燒瓶加沸石是為了防止暴沸，冷凝管上口進水、下口出水
D．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是（　　）
A．正丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：

（1）寫出下列物質的化學式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
（2）寫出以下反應的化學方程式：
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃．
（5）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學反應方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL．通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為15.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中不能共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-．
A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產流程如下：
（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45 mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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