11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3-、SCN-
D.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

分析 A.c(H+)=0.1mol/L的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液,溶液顯堿性;
C.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.c(H+)=0.1mol/L的溶液,顯酸性,H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液,溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,為酸或堿溶液,堿性溶液中不能大量存在Fe3+,酸溶液中不能大量存在ClO-,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在下列溶液中,常溫下各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣,鋼化玻璃中加了玻璃鋼
B.水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣
C.水泥具有水硬性,因此在保存和運輸過程中要注意防水防潮
D.陶瓷的釉料在燒制時,若空氣過量,一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.Cu(OH)2與鹽酸      Cu(OH)2與醋酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液
C.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D.石灰石與硝酸     生石灰與鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是( 。
A.侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
C.石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D.合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料,如鈮一鈦(Nb-Ti)合金,它的熔點一般比純鈦要低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析正確的是( 。
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.25℃,pH=3時,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)),收集到氫氣2.24L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液,使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系,試求:
(1)含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)生成的Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量.
(3)原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.過氧化鈣晶體(CaO2•8H2O)呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等.實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如圖1:

回答下列問題:
(1)整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有1個,請寫出其中任意一個的離子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O;
(2)反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl;反應(yīng)時用冰水冷卻的主要原因是防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率;
(3)將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度.測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示,則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-;檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-;
(3)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進(jìn)行如下實驗:
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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