8．下列各組離子在指定溶液中不能共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-．
A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．①④

分析 ①無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
③堿性溶液中不能大量存在和氫氧根離子反應(yīng)的離子；
④加入Mg能放出H2的溶液為酸性，且為弱氧化性酸溶液；
⑤使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：①無色溶液中Ca2+、SO42-生成微溶物硫酸鈣而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，
故正確；
③堿性溶液中含有大量氫氧根離子，ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，HCO3-、NH4+和OH-反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
⑤使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，MnO4-、NO3-能氧化SO32-而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②③④．
①C（s）的濃度不再改變 ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸      Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸     生石灰與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），收集到氫氣2.24L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系，試求：
（1）含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）生成的Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量．
（3）原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）整個(gè)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度．測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去          D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

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