【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】

A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；

C、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288 kJ·mol－1，選項C錯誤；

D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應(yīng)中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種有機(jī)物，請回答下列問題：

A．

B．

C．

D． E． F．

（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________、______________。

（2）B的分子式為_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________種。

（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝a kJ· mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________（用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）①已知：

I.H2的燃燒熱△H＝－285.8 kJ· mol－1；

II.CO的燃燒熱△H＝－283 kJ· mol－1；

III.H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44 kJ· mol－1。

則a＝_______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________（填字母）。

A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）

（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6 mol·L－1、c（H2O）＝1.6 mol·L－1，c（H2）＝0.4 mol·L－1，c（CO2）＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下－時刻將____（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”），判斷依據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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