Question

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)v=c/t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L·min),A正確；

B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B) ，故B正確；
C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的H>0,所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；
D.因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選D。