Question

【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

（2）某同學利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進行了如下預測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

Answer 1

【答案】單質(zhì) HClO4 酸 a、b、c、e 還原 a、d 還原 因為其中氯由-1價上升為0價（或在反應中失去電子）

【解析】

（1）Cl2為單質(zhì)；根據(jù)B中Cl元素化合價進行判斷；

（2）HCl屬于強電解質(zhì)，完全電離，所有的陽離子均為H+，因此HCl屬于酸，能與堿、金屬單質(zhì)、等發(fā)生反應；Cl-中Cl為-1價，為最低價態(tài)，具有還原性，據(jù)此分析作答；

（3）①根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒對方程式進行配平，并判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

②根據(jù)方程式中化合價的變化判斷。

（1）Cl2為單質(zhì)，因此A為單質(zhì)；物質(zhì)B中Cl為+7價，Cl為+7價的酸為HClO4；

（2）HCl屬于強電解質(zhì)，完全電離，所有的陽離子均為H+，因此HCl屬于酸，能與NaClO反應生成HClO，能與鐵反應生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，能與AgNO3反應生成白色沉淀；Cl-中Cl為-1價，為最低價態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應；

（3）①根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2molNaCl參與反應，電子轉(zhuǎn)移2mol，用單線橋表示為：

；

②由方程式可知，反應中Cl由-1價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl作還原劑。