16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．Cu $\stackrel{濃硝酸}{→}$  Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2

分析 用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染．

解答 解：A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；
B．用硝酸銀制取硝酸銅，浪費(fèi)原料，故B不選；
C．反應(yīng)中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對(duì)環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C不選；
D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過程可以看出該過程不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，不生成污染性氣體，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益，原料的節(jié)約利用，反應(yīng)過程無污染性物質(zhì)生成．注意制備方案的評(píng)價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點(diǎn)為77℃，I2的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）ac．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱是碳；
（2）XZ3化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用元素離子符號(hào)表示）；
（4）用XZ4A制備XZ3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實(shí)驗(yàn)的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置氧化Br-B．
用圖所示裝置萃取Br2C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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