11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實(shí)驗(yàn)的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置氧化Br-B．
用圖所示裝置萃取Br2C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無(wú)水AlCl3

分析 A．氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)；
B．溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳、微溶于水，可用萃取方法分離出溴；
C．溴易溶于四氯化碳，需要通過(guò)蒸餾操作分離四氯化碳和溴；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)過(guò)程中鋁離子水解程度增大，而氯化氫易揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鋁，無(wú)法獲得氯化鋁固體．

解答 解：A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br-生成Br2，故A正確；
B．Br2易溶于有機(jī)物，可以用CCl4萃取分離出來(lái)，故正確；
C．Br2溶于CCl4中，可用蒸餾法分離，故C正確；
D．在蒸發(fā)時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+水解，生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最終得到Al（OH）3，無(wú)法獲得無(wú)水氯化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見(jiàn)裝置特點(diǎn)及化學(xué)基本操作方法為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁離子的水解及氯化氫的揮發(fā)性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化砜為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2 （1）（ I ）
SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC12）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實(shí)獫時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)ABCDEFGHIJK
常見(jiàn)化合價(jià)-1-2+5、-3+4、-4+6、+4、-2+4、-4+5、-3+3+2+1+1
原子半徑/pm71747577102117110143160186152
請(qǐng)分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答以下問(wèn)題（涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）寫(xiě)出DB2的電子式：．
（5）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣．過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于酚類結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．Cu $\stackrel{濃硝酸}{→}$  Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（　　）
A．在潮濕的空氣中放置不易生銹B．硬度比生鐵大
C．與2mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．銅溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
D．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

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