Question

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
• C、無法計算原混合物的質(zhì)量a
• D、此時溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量來計算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由題目數(shù)據(jù)計算這個反應(yīng)中消耗的HCl的量，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根據(jù)鐵離子的量算出消耗Fe的量，然后計算出反應(yīng)中消耗鐵的總物質(zhì)的量．

解答： 解：因為Fe³⁺和H⁺的氧化性強弱順序為Fe³⁺＞H⁺，所以當產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)全部被還原為Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故B、D錯誤；
標況下0.224L氫氣的物質(zhì)的量為：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（H₂）=0.01mol，n（HCl）=2n（H₂）=0.02mol，
由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由題目可知，該反應(yīng)中消耗的HCl的量為：0.08-0.02=0.06mol，則：n（FeCl₃）=

2

6

n（HCl）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe₂O₃）=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可知，鐵離子消耗的鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=

1

2

（Fe³⁺）=0.01mol，原混合物中鐵的總物質(zhì)的量為：0.01mol+0.01mol=0.02mol，則：n（Fe）：n（Fe₂O₃）=0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確、C錯誤；
故選A．

點評：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確氧化性強弱及反應(yīng)先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．