下列水解反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程來書寫，注意水解是少量的用可逆號(hào)，當(dāng)發(fā)生雙水解時(shí)，如果水解完全用等號(hào)．
解答： 解：A．三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，用可逆號(hào)，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解離子方程式為：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故B正確；
C．醋酸根為弱酸根離子，水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C正確；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解徹底用等號(hào)，離子方程式為：A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子水解方程式的書寫，明確水解的規(guī)律及離子水解方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底的用等號(hào)，標(biāo)沉淀、氣體符號(hào)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D、1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機(jī)物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C和D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構(gòu)體中有一種有機(jī)物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C、無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則下列說法正確的是（　　）
A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
B、單質(zhì)A性質(zhì)穩(wěn)定
C、A元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
D、A有多種氧化物，但均不與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
 
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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