15．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下二個實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
（1）請評價上述二個方案是否合理，并說明理由．
甲：不合理，若是水解反應(yīng)也有同樣實驗現(xiàn)象．
乙：不合理，Br2與NaOH溶液反應(yīng)也可發(fā)生反應(yīng)從而使溴水褪色．
（2）在上述二個方案中，能否對某個方案稍作改變即可達到實驗?zāi)康�，如需要改進，請指出進行改進的方案和改進方法．將乙方案改進，先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗證發(fā)生了消去反應(yīng)．

分析 （1）甲：由于無論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中都會存在溴離子，無法證明反應(yīng)類型；乙：由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能夠與溴能夠反應(yīng)使溴水褪色，所以無法證明反應(yīng)類型；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，只要證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，將乙方案改進：由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉，先加酸中和堿，再加溴水，褪色即可驗證．

解答 解：（1）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，由于無論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中都會存在溴離子，甲：向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，都有淺黃色沉淀AgBr沉淀，無法證明反應(yīng)類型，乙：由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉與溴反應(yīng)：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，使溴水褪色，無法證明反應(yīng)類型，
故答案為：不合理；若是水解反應(yīng)也有同樣實驗現(xiàn)象；不合理；Br2與NaOH溶液反應(yīng)也可發(fā)生反應(yīng)從而使溴水褪色；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，只要證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，將乙方案改進：先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗證發(fā)生了消去反應(yīng)，
故答案為：將乙方案改進，先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗證發(fā)生了消去反應(yīng)．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握鹵代烴消去反應(yīng)和水解反應(yīng)產(chǎn)物及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的驗證，注意涉及實驗方案的嚴(yán)密性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫一個（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的三種功能是①控制氣流速度，②干燥混合氣體，③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4；
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，寫出生成產(chǎn)物中分子量最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D裝置的作用是BCD（填編號）；
A．收集氣體  B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）D裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為分液；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為①②（填編號）．
①CH4�、贑H3Cl�、跜H2Cl2　④CHCl3　⑤CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學(xué)符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），燒杯c（填字母）中的反應(yīng)最劇烈．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2B．Na2O的電子式：
C．K+的電子排布式：1S22S22P63S23P6D．硝酸鉀的分子式：KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸．
（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得到的氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，則下列對兩溶液的相關(guān)分析不正確是（　�。�
A．KW均為1×10-14B．若a=12則b=2
C．a、b為固定值D．水電離出的c（H+）相等

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同步練習(xí)冊答案