【題目】將0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，下列說法正確的是(　　)

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉、鎂都有剩余D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

【答案】A

【解析】

A. 鈉比鎂活潑，故鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈，A正確；

B. 鎂與鹽酸反應(yīng)沒有鈉劇烈，B不正確；

C. ，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×1 mol·L－1=0.02mol，只能溶解0.01mol鎂，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)鎂都有剩余，而鈉可以與水反應(yīng)，故鈉無剩余，C不正確；

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鈉產(chǎn)生0.25molH2，而鎂只能產(chǎn)生0.01mol H2，故兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，D不正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：

（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因_____________________________________________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)＝______________，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________(L·mol－1)

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖丙所示：

①圖丙中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

A. 體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大 B. 體積縮小一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(一)鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項(xiàng)序號）。

A．冷卻后排入空氣

B．燃燒后排放

C．再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí)，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液

B．水

C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液

B．過量的氯化鋇溶液

C．過量的硝酸鋇溶液

(二)鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________。

②進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A．濃硫酸

B．澄清的石灰水

C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是________________________________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計(jì)算：

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)評價(jià)

請指出問題討論中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾渣2.50 g。試計(jì)算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

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