【題目】在一恒容密閉容器中充滿(mǎn)NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大且溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)PV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，故C正確；

D選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M = m/n可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專(zhuān)利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來(lái)制備：

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)

C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大 D．再充入amolCO和3amolH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問(wèn)題：

①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：_________________________

②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動(dòng)了

B.

C.達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開(kāi)發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。

（1）CO2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________鍵。

（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。

（3）上圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

（4）500℃時(shí)，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖。

①Y的化學(xué)式是_________，判斷的理由是_________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（選填字母）。

A．Y的轉(zhuǎn)化率是75%

B．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75%

C．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

③從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點(diǎn)在氫碳比為時(shí)

C.若起始時(shí)，、濃度分別為和，則可得到P點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成R，并測(cè)得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時(shí)N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時(shí)濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案