【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動(dòng)了

B.

C.達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

【答案】D

【解析】

溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的，如果不考慮平衡移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，而當(dāng)達(dá)新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的倍，所以C的濃度減少，平衡逆向移動(dòng)了。

A.由上述分析可知，體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B. 增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D是固體，可知1+n<p，故B錯(cuò)誤；

C.平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度大于原平衡A濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；

D. 壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽(yáng)離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)：

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器B的名稱(chēng)是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是_____________

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號(hào)。

a. b. c. d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________填標(biāo)號(hào)

..

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)：若從便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】，向5L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

條件改變

結(jié)論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時(shí)向容器中充入、和

反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

C

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)共放出的熱量

D

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

（3）反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時(shí)，

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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