【題目】在t°C時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時(shí),AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t°C時(shí),AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K≈816
【答案】C
【解析】解:A.a(chǎn)點(diǎn)在曲線的下方,c(Br﹣)c(Ag+)<Ksp(AgBr),對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液,故A正確;
B.t°C時(shí),c點(diǎn)Ksp=c(Br﹣)c(Ag+)=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13,故B正確;
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,c(Br﹣)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,而由c點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ag+)不變,則不能使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D.在t°C時(shí),AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K= = = ≈816,故D正確;
故選C.
A.a(chǎn)點(diǎn)在曲線的下方,c(Br﹣)c(Ag+)<Ksp(AgBr);
B.t°C時(shí),c點(diǎn)Ksp=c(Br﹣)c(Ag+);
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,c(Br﹣)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減。
D.在t°C時(shí),AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K= = .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示,電解總反應(yīng)為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O
C. 電解池工作時(shí),H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)
D. 電解池工作時(shí),電路中每通過(guò)2mol電子,生成15.68L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中 的比值將(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關(guān)系為:[Na+][CH3COO﹣].
(5)取25mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是
A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖M所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( 。
A.M點(diǎn)表示v(A)=v(B)
B.0~6s內(nèi),v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣?____。
(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類(lèi)型為____。當(dāng)無(wú)限多個(gè)(用n表示)分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換,其化學(xué)式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等.下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(填序號(hào))
(1)提取碘水中的碘 .
(2)除去食鹽溶液中的水 .
(3)淡化海水 .
(4)除去KC1固體中含有的少量KClO3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中,不合理的是( )
A.NaOH(強(qiáng)堿)
B.CO2(氧化物)
C.H2SO4(弱酸)
D.鹽酸(混合物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝,以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列問(wèn)題:
(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè),一是___________________,二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-,此時(shí)溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________,該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/span>__________________________________________。
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