7．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的氧化還原反應是（　�。�
A．CO2與C反應B．Al與稀鹽酸反應
C．CaCO3受熱分解D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應

分析 生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷；有化合價變化的反應為氧化還原反應，根據(jù)化合價是否變化判斷；
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．CO2與C反應，屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，并且碳化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；
C．碳酸鈣受熱分解分解制氧氣屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應，屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應以及氧化還原反應的判斷，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學鍵類型為共價鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知酸性強弱順序為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學方程式正確的是（　　）
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為67.2g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重32.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　　）
A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　�。�
A．改變平衡混合物的組成B．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．以同樣程度改變正逆反應速率D．增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡離子方程式表示：Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-、Cl2（g）?Cl2（aq）．已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）此空刪去．此空刪去
（2）在氯水中，下列關系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                d．c（Cl-）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各裝置能構成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
AgNO3（aq）		C．
蔗糖		D．
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子鍵只有飽和性沒有方向性B．離子晶體中只含有離子鍵
C．離子鍵的強弱可用晶格能來衡量D．離子鍵的強弱可用原子化熱來衡量

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