Question

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW₂的電子式是，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

Answer 1

分析 X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，結(jié)合原子序數(shù)顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，Al、氯氣都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，結(jié)合原子序數(shù)顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，Al、氯氣都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，符合題意．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為 Be、Al、S、Cl，
故答案為：Be；Al；S；Cl；
（2）ZW₂為SCl₂，分子中S一再與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，含有共價(jià)鍵，
故答案為：；共價(jià)鍵；
（3）工業(yè)電解熔融氧化鋁生產(chǎn)單質(zhì)Al，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）Be與Al化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案為：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，推斷的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”．