11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C.1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA個(gè)K+
D.24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成,根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量求出氧原子的物質(zhì)的量,即可求出氧原子的個(gè)數(shù);
B、標(biāo)況下,水為液態(tài);
C、溶液體積不明確;
D、求出鎂的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析.

解答 解:A、氧氣由氧原子構(gòu)成,故48g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,故為3NA個(gè),故A正確;
B、標(biāo)況下,水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鎂失去2NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論,正確的是( 。
A.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO42-
B.焰色反應(yīng)試驗(yàn)中,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生體
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O.
(2)一種碘和氧的化合物(I4O9),可以稱(chēng)為碘酸碘,則I4O9中碘元素的化合價(jià)是CD.
A.-1       B.+1       C.+3       D.+5
(3)若IOH是兩性化合物,寫(xiě)出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H++IO-
(4)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ.
(5)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g).在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$.
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為υ=k•x2(HI),逆反應(yīng)速率為υ=k•x(H2)•x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為$\frac{{K}_{正}}{K}$(以K和k表示).
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ~x(HI)和υ~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為AE(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶,上面寫(xiě)著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO).
(1)生石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)型①②(用序號(hào)填空).
①金屬氧化物 ②堿性氧化物、蹓A、茺}
(2)生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?列舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。
A.存在的電離平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.新能源汽車(chē)如(比亞迪秦、唐)相對(duì)傳統(tǒng)汽車(chē).有一系列的優(yōu)點(diǎn).如:環(huán)保、加速快(比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒).而新能源汽車(chē)一個(gè)核心部件為鋰離子電池,如圖是我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Ca2+  CO32-  Cl-B.H+  SO42-  Ba2+
C.K+  H+OH-D.Fe3+  Na+  NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題.
已知CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大(填“增大”、“減   小”或“不變”).
(3)830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有AC(選填字母)
ABCD
n(CO2)/mol32.43.21
n(H2)/mol21.52.51
n(CO)/mol123.50.5
n(H2O)/mol5222
(4)在830℃時(shí),在2L的密閉容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是24%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)它的說(shuō)法正確的是( 。
A.它屬于芳香烴B.分子中所有的碳原子共面
C.分子式為C14H8Cl5D.1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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同步練習(xí)冊(cè)答案