Question

9．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)敘述	產(chǎn)物圖示
A	NaOH溶液與SO2 反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)
B	NaAlO2溶液與鹽酸反 應(yīng)后鋁元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反應(yīng) 后，鐵元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+SO₂（少量）═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂（足）═NaHSO₃分析；
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過(guò)量最后為氯化鋁；
C、依據(jù)鐵和稀硝酸的定量反應(yīng)分析判斷；
D、Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl₂的用量無(wú)關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl₃．

解答 解：A、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故A正確；
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過(guò)量最后為氯化鋁；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，n（HCl）：n（NaAlO₂）≤1：1，為AlO₂^-，Al（OH）₃，n（HCl）：n（NaAlO₂）≥1：4，存在Al³⁺，1：1～1：4存在Al（OH）₃，AlCl₃，數(shù)軸符合，故B正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，8HNO₃+3Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，恰好反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃，即Fe與HNO₃的物質(zhì)的量之比為≤$\frac{1}{4}$時(shí)反應(yīng)得到Fe（NO₃）₃，F(xiàn)e與HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：8時(shí)，恰好反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，即Fe與HNO₃的物質(zhì)的量之比為≥$\frac{3}{8}$時(shí)反應(yīng)得到Fe（NO₃）₂，故C正確；
D、Fe在Cl₂中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl₃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．