Question

17．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　　）

• A． 在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
• B． 氧化反應(yīng)就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)
• C． 在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑一定能加快反應(yīng)的速率
• D． 最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

Answer 1

分析 A、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行解答；
B、根據(jù)物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)，進(jìn)行解答；
C、根據(jù)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；改變化學(xué)反應(yīng)速率可能加快，也可能減慢，進(jìn)行解答；
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8，不一定是稀有氣體元素的原子；進(jìn)行解答．

解答 解：A、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，所以在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)，故A正確；
B、物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)，并不僅僅是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率可能加快，也可能減慢，所以在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑不一定是加快反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8，不一定是稀有氣體元素的原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．