12．已知N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，則物質(zhì)的量之比為1：1：1；它們含原子個數(shù)比為2：3：3； 在標準狀況下，4.48升N2的質(zhì)量是5.6g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算三者物質(zhì)的量之比，氮氣分子含有原子物質(zhì)的量為氮氣的2倍，CO2、SO2分子含有原子物質(zhì)的量為它們的3倍；根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氮氣體積．

解答 解：N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16，則物質(zhì)的量之比為$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{11g}{44g/mol}$：$\frac{16g}{64g/mol}$=1：1：1，它們含原子個數(shù)比為1×2：1×3：1×3=2：3：3，
在標準狀況下，4.48升N2的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g
故答案為：1：1：1； 2：3：3； 5.6g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意理解分子數(shù)目與含有原子數(shù)目關系，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩個容積均為1.12L的容器，在同溫、同壓下，一個盛滿N2，另一個盛滿CO氣體，則兩容器內(nèi)氣體的關系錯誤的是（　　）
A．氣體分子數(shù)均為3.01×1022B．密度相等
C．原子數(shù)相等D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國自行設計和生產(chǎn)的電動燃料汽車，該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．則下列敘述正確的（　　）
A．通入O2的電極發(fā)生氧化反應
B．通入H2的電極是正極
C．正極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D．總反應的化學方程式為：O2+2H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
（1）反應物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面是一些學生的認識，其中正確的是（　�。�
A．在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
B．氧化反應就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應
C．在化學反應中加入催化劑一定能加快反應的速率
D．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如表．
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
  污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g•L-1
排放標準pH 6～90.5mg•L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過濾D．CaCO3（CaO）：水、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)熱化學方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1分析，下列說法中正確的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
D．1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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