Question

17．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

• A． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
• B． 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
• C． 已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因?yàn)?nbsp;H₃PO₄分子中有 1 個(gè)非羥基氧原子而 HClO 為 0
• D． 許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物

Answer 1

分析 A．極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；
B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子；
C．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物．

解答 解：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，該分子存在一個(gè)手性碳原子，故B正確；
C．H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故C正確；
D．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而不僅是過渡金屬才能形成配合物，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相似相溶原理、手性碳原子、酸性比較等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子．