7．在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）
A．-688.3 kJ/molB．-488.3 kJ/molC．-191 kJ/molD．+488.3 kJ/mol

分析 由燃燒熱可書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律可知，燃燒熱的熱化學(xué)方程式與2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的關(guān)系，以此來解答．

解答 解：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1和670.3kJ•mol-1，
則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②，
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-670.3kJ•mol-1③，
由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），
其反應(yīng)熱為2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+670.3kJ•mol-1=-688.3KJ•mol-1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
C．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)?nbsp;H3PO4分子中有 1 個非羥基氧原子而 HClO 為 0
D．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖1所示：
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖2所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．
②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的BaSO3是難溶于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活潑性：Na＜Mg＜AlB．堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物
C．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
D．CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對分子質(zhì)量為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)HZ最高
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟�，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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