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3．下列除雜質的方法可行的是（　�。�
A．用燃燒法除去CO2中的CO
B．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)
C．除去銅粉中的氧化銅，可通入H2，加熱
D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加鹽酸

分析 A．含有較多二氧化碳，不易燃燒；
B．過濾后先蒸發(fā)后洗滌；
C．氧化銅在加熱條件下與氫氣反應生成銅；
D．可直接加入鹽酸溶解．

解答 解：A．二氧化碳不支持燃燒，含有較多二氧化碳，不易燃燒，應用灼熱的CuO除雜，故A錯誤；
B．過濾除去雜質后先蒸發(fā)濾液，再洗滌沉淀，故B錯誤；
C．氧化銅在加熱條件下與氫氣反應生成銅，可除雜，故C正確；
D．可直接加入鹽酸溶解，無需加水溶解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求完成下列離子方程式
（1）NaCl溶液與AgNO3溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的物質的量之比為3：2B．鎂和鋁轉移電子數之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8：9D．鎂和鋁反應所用時間之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達化學平衡后，測得反應器中有0.044molSO3（g），請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時平衡常數為6.7×103．
（2）SO2的轉化率為88%．
（3）達到化學平衡后，其他條件不變，往反應器中再通入0.030molO2，則O2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），SO2的轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質中 ①濃硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe（OH）3膠體
（1）屬于電解質的是⑤⑦⑨⑩；（只填序號，下同）
（2）屬于非電解質的是②④；
（3）能導電的是①③⑦⑧；
（4）既不是電解質，也不是非電解質的純凈物是③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組按如下實驗流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產成硫沉淀．
實驗（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請回答：
（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是直接蒸發(fā)結晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產品晶體，下列液體最適合洗滌產品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結果不正確的是（　�。�
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點時，乙中溶質為FeSO4
D．標準狀況下，OA，OB段產生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用蒸餾的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應．
②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應的
化學方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證實驗的成功，操作的關鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：驗前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當等（說出一點即可）．

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