Question

15．某學習小組按如下實驗流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產(chǎn)成硫沉淀．
實驗（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，請回答：
（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

Answer 1

分析 實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應(yīng)1小時充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，為防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，應(yīng)該趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結(jié)晶水，防止直接蒸發(fā)結(jié)晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結(jié)晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O；
（1）S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸；
（2）由于Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O；
（3）利用Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失；
（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗硫酸根離子．

解答 解：實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應(yīng)1小時充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，為防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，應(yīng)該趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結(jié)晶水，防止直接蒸發(fā)結(jié)晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結(jié)晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O；
（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，增大S的溶解，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，故答案為：有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸；
（2）由于Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O，
故答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解；
（3）由于Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，提高產(chǎn)率，
故答案為：C；
（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)，
故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備方法是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中可能發(fā)生的反應(yīng)或基本操作，知道硫酸根離子檢驗方法及現(xiàn)象，題目難度不大．