8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　　）
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時(shí)摻入少量水

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積等都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入生石灰是為了不生成有毒氣體二氧化硫，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．粉碎成煤粉，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．多鼓入空氣，增大氧氣濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．燃燒時(shí)摻入少量水，水和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和CO，固體變?yōu)闅怏w，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道C和水反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　�。�
A．6B．14C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mg＞AlD．Mn＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）
A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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