Question

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
中Cu元素化合價由0價變化為+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，化合價升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
（4）在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=22.4L．
故答案為：2.24L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可，題目難度不大．