【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是
甲 | 乙、丙、丁 | |
① | 常見干燥劑 | 濃硫酸、石灰石、堿石灰 |
② | 常見合金 | 不銹鋼、靑銅、生鐵 |
③ | 腐蝕品 | 濃硫酸、燒堿、硝酸 |
④ | 堿性氧化物 | 過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 |
⑤ | 弱電解質(zhì) | 醋酸、一水合氨、水 |
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH,使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為:__________________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________。
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是______;
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是 ;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ;
(3)C和O中,原子半徑較大的是 ;
(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子的符號(hào)為__________;
(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2和 (填化學(xué)式);
(6)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 ;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強(qiáng)的是 ;屬于兩性氫氧化物的是 ;
(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學(xué)式 ,其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ;
(相對(duì)原子質(zhì)量:N一14 H—1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:__________,其中含有的化學(xué)鍵是_________。
(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;E元素的單質(zhì)是淡黃色固體,其難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1) C- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________;
(2) D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________;
(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________,分子內(nèi)含有______鍵(填極性或非極性)。
(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_______________________________。
(5)元素B與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖1所示配合物A。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。
(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子:_________________。
(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。
(5)1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________。
(6)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。(Cl-球的位置:4個(gè)在晶面上,2個(gè)在晶胞內(nèi))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述與膠體無(wú)關(guān)的是
A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1100 nm之間
B. 當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí),可觀察到一束光線
C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___________。
(2)830K溫度下,若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將________,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________;該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:___________。
(5)830K溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”),你判斷的依據(jù)是:___________。
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