室溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是(  )
分析:根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性,從而判斷溶液的PH值.
解答:解:A、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,PH值大于7,故A錯(cuò)誤.
B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,PH值小于7,故B正確.
C、硫酸鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不水解,溶液呈中性,故C錯(cuò)誤.
D、硝酸鉀是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不水解,溶液呈中性,故D錯(cuò)誤.
故選B
點(diǎn)評(píng):本題考查了學(xué)生對(duì)鹽的類型及其溶液酸堿性的判斷,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知信息1:含有活潑氫的有機(jī)物與胺和甲醛發(fā)生三分子之間的縮合反應(yīng),放出水分子,稱為Mannich反應(yīng).
精英家教網(wǎng)
已知信息2:
精英家教網(wǎng)
已知信息3:
①室溫下,一鹵代烷(RX)與金屬鎂在干燥乙醚中作用,生成有機(jī)鎂化合物:
RX+Mg
乙醚
室溫
RMgX,這種產(chǎn)物叫格氏試劑.它可以與醛、酮、酯發(fā)生反應(yīng),可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物.如:
R′-CHO+RMgX→R′精英家教網(wǎng)+Mg(OH)X
某種抗痙攣藥物E的合成路線如下:精英家教網(wǎng)

上述反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去,根據(jù)所給信息,回答下列問題
(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A
 
    B
 
   E
 

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)類型
 

(3)精英家教網(wǎng)中手性碳原子數(shù)為
 
個(gè)
(4)以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇(無機(jī)原料自選)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是
 

(2)某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeSO4?7H2O),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 

(3)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料.以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖
精英家教網(wǎng)
①步驟Ⅲ中可選用
 
 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào)).
A.稀硝酸         B.雙氧水     C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是
 
 (填離子符號(hào)).
③步驟IV中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol?L-1.試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2
 
 (填“是”或“否”),請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由
 
.(已知:KSP[Fe(OH)2]=4.9×10-17;KSP[FeCO3]=2.1×10-11
④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是(  )
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液與(NH42CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為     mol•L—1。

(2)濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號(hào))。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—。

①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯     性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:    (填序號(hào))。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)

B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)

C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)

D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)

(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:

①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是               。

②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時(shí),溶液中的Br、I是否完全沉淀                  (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí),認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

 

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